题目内容：

Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质                       B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强

C．H2SO4没有参加氧化还原反应         D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。