题目内容：

将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)。

（1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；

（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。

（3）下列能说明反应已达平衡的有____________ (填编号)。

A．溶液的颜色不发生变化        B．溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C．体系中固体的质量不变        D．Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mn2+) =____________ (不考虑离子水解的影响)。

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。