题目内容：

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（    ）

A. 元素C核外电子占据10个原子轨道

B. B元素在周期表中的d区

C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D. 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5