题目内容：

Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。