题目内容：

Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____（填活泼或者不活泼）。

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。

(3)浓硫酸的作用是_____。

(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为_____(填序号)。

A 滴下的稀盐酸质量                 B 反应前后乙装置增加的质量

C 反应前后丙装置增加的质量        D 反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。