题目内容：

硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。