题目内容：

维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H2O	7	a	12
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

 

①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。

a. HCl—NaCl    b. Na2CO3—NaHCO3    c. NH3·H2O-NH4Cl    d. KOH—KCl

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放电时，B室中c(H+)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。

②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是____________。