题目内容：

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。(双选，填选项字母)

a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管      d．玻璃棒

(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，

①滤渣I中含 _____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______(填离子符号)

②加入H2C2O4应避免过量的原因是________

(3)25℃， H2C2O4的电离平衡常数如下： 

H2C2O4

Ka1=5.36×10-2

Ka2=5.35×10-5

 

 

①HC2O4-的电离平衡常数表达式  Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、碱性、中性)