题目内容：

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L

(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K==1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

 

 

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L