题目内容：

青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 ：

(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。

(2)红氨酸()    可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___    。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO， 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为    _________(任写一种即可)。

②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。   

③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。

(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。

(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7  围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。

②若a2 与a3 的核间距离为d pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___g•cm-3( 列出计算表达式)。