题目内容：

同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为______，原子个数之比______，质量比______；同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比______，原子个数之比______，体积比为______；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是______．

优质解答

根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H₂和CO₂的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1；
氢气分子中含有2个原子，二氧化碳分子中含有3个原子，则等物质的量的H₂和CO₂原子个数之比为2：3；
氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为：2：44=1：22；
同温同压下，同质量的H₂和CO₂的物质的量、分子数与其摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比=分子数之比=44g/mol：2g/mol=22：1；
等质量的氢气和二氧化碳的原子个数之比为：22×2：1×3=44：3；
相同条件下、等质量的氢气和二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比=1：22；
如果氢气与二氧化碳的原子个数相同，设含有nmol原子，则其物质的量之比为：

n

2

：

n

3

=3：2，
故答案为：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；1：22；3：2．