题目内容：

化学反应中转移电子的物质的量怎么算?
比如这道题目PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O中,1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少?我是这么算的,过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价 然后有四个氧原子 那不就4mol电子吗?为什么答案给的是2mol?..
不需要说太多理论上的东西,通俗一些也没关系..只要能让问明白..这个和计量数有关系吗?还有转移的电子数目又怎么来的?

优质解答

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少
过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价
1份过氧化氢含2份O,因此1份过氧化氢降低了2价,转移了2个电子
所以1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是2mol

追问：

和4H2O2里过氧化氢前面的计量数4没有关系吗？是不是做这类计算的时候不需要考虑计量数？

追答：

如果是问整个反应中一共转移了多少电子，就跟系数有关系了。 整个反应中 过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价 1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子 因此总的转移转移电子数为2*4=8 这个也可以用S算，S从-2升到+6，升高8，失去8个电子

追问：

谢谢，麻烦你再耐心解答我一个问题... 4.6gNa与足量的水反应，反应过程中转移的电子的物质的量是多少？这个要不要考虑计量数？谢谢啦

追答：

不需要考虑。 4,6克钠的物质的量=4.6/23=0.2mol 钠由0价升为+1价，失去1个电子 因此反应过程中转移的电子的物质的量=0.2*1=0.2mol 只有当问反应中转移的电子数时才与系数相关。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 反应中转移的电子数是钠失去的电子数1*系数2=2