题目内容：

4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由______元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为______．

优质解答

8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1
故答案为：C、H、O，2：6：1．