题目内容：

9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过
9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H2SO4增重10.8g,CUO失重3.2g,碱石灰增重17.6g.求：(1)通过计算写出该有机物分子式(2)写出该有机物可能的结构式

优质解答

因为浓H2SO4 增重10.8g 为H2O所以 H2O的物质的量为：10.8 / 18 = 0.6mol通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g,即 0.2mol同时说明产物中含CO 0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还...

追问：

你确定对么？？？？

追答：

当然 两个高手的解法都一样 有不明白的地方 HI 我