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等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
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等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为优质解答
2:3:2 - 追问：
- 怎么算的？看懂给20分
- 追答：
- 解析：先写出化学方程式： Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 从以上方程式可以看出生成1mol镁参加反应生成1mol H2， 1mol铝参加反应生成1.5mol氢气， 1mol铁参加反应生成1mol氢气。 所以等物质的量的 Mg 、Al 、Fe 与足量的盐酸反应，产生氢气的质量之比即物质的量之比为 1mol：1.5mol：1mol =2：3：2 理解请及时采纳！！祝你进步！！
优质解答
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- 解析：先写出化学方程式： Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 从以上方程式可以看出生成1mol镁参加反应生成1mol H2， 1mol铝参加反应生成1.5mol氢气， 1mol铁参加反应生成1mol氢气。 所以等物质的量的 Mg 、Al 、Fe 与足量的盐酸反应，产生氢气的质量之比即物质的量之比为 1mol：1.5mol：1mol =2：3：2 理解请及时采纳！！祝你进步！！
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