题目内容：

有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体,取出60克该固体,烘干后质量为50.6克,在于足量稀盐酸反应,生成气体4.4克,试回答：固体中氢氧化钠的质量?反应后的溶液中含有氢氧化钠的多少克?
同学们啊,我已经知道了答案,第一个小问题为40克,第二个为70.2%,重点帮忙回答第二个,
回答的正确的,我会给积分的!
woammei 的我倒是还满意，可是，我不明白Mol是什么，哥哥们写一些初二就看得懂的好吗？

优质解答

1.敞口放置过的氢氧化钠固体发生变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
生成的4.4克气体是二氧化碳气体（分子量44）,摩尔量为：4.4/44=0.1mol
又Na2CO3∶CO2=1∶1,所以固体中含0.1molNa2CO3,质量为：0.1×106=10.6g
故固体中所含氢氧化钠为：50.6-10.6=40g
2.氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O
所以反应后的溶液中含有应该是氯化钠,氢氧化钠已与盐酸反应完了,题目中求的应该是氯化钠含量吧
由 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑知产生NaCl：0.2mol
NaOH+HCl==NaCl+H2O 产生NaCl：1 mol
氯化钠相对分子质量：58.5
所以反应后的溶液中含有氯化钠58.5×1.2=70.2g