题目内容：

2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________.
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
答案时CD,A为什么不对?不是物料守恒吗?

优质解答

根据你提供的信息猜测此二元酸的第一步电离是完全的,即第一步电离方程式为：H2B=H^+HB^-,其第二步电离应是可逆的,其电离方程式为：HB^-﹤=﹥H^+ +B^2-.所以在此溶液中不存在H2B分子,因此A错误；根据质子守恒得c（OH^...