题目内容：

在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?

优质解答

C(NA+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO3-)>C(H2SO3)>C(OH-)
因为是亚硫酸氢钠溶液, 故钠和亚硫酸氢根最多, 而亚硫酸氢根是电离大于水解,所以溶液呈酸性.电离产生SO3-, 水解产生H2SO3. 所以是SO3-多于H2SO3. 因为水解电离都是少量,所以HSO3-排第二.
参考式子 HSO3-==(可逆)H+ SO3-
HSO3- +H2O ==(可逆)H2SO3+ OH-
在高中只有亚硫酸氢根和磷酸二氢根 还有HC2O4-(对应酸是草酸.就是HOOCCOOH)是电离大于水解的