题目内容：

已知一个铝原子的质量是碳12原子质量的2.25倍.铝原子的相对原子质量是多少?(写出计算过程)
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金和稀硫酸进行了3次反应试验,所得相关的试验数据记录如下
质量 ＼ 次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用硫酸的质量比为多少是,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸正好完全反映

优质解答

解
1 Al原子的相对原子质量=12*2.25=27
2 设Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
65.2(为了对齐只能这样了）
x.0.4g
65/2=x/0.4g
x= 13g
所以Zn的质量分数=13g/25g=52%
2 1:4
(由题意知,25g合金最多生成0.4g氢气,而50g合金与100g硫酸反应也生成0.4g氢气,说明只有25g参加反应）