题目内容：

用过量的EDTA滴定金属铜离子,为什么溶液的Ph值会降低?

优质解答

前面的人回答的不对
H2EDTA + CU2+ ---CUEDTA + 2H+
正常情况下有要有缓冲溶液
保证PH稳定在一定范围内
但是EDTA过量太多的话
超出缓冲溶液的范围了
所以PH 就会显著减少
在用EDTA滴定金属离子的时候 必须加缓冲溶液,否则金属离子置换出EDTA的H+,H+太多的话H+效应过于严重,反应的条件稳定常数太小,计算结果会有相当大相当大的误差!