题目内容：

有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解
悬赏分：0 - 解决时间：2009-9-5 17:34
有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解,所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,此时Fe2+全变为Fe3+.该氧化物是
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.3FeO.Fe2O3
答案上写的是C,但是我觉得不对
做出来Fe2+:Fe3+=1:1
Fe3O4里面Fe2+:Fe3+=是1：2吧
请教高手

优质解答

这题可以这样思考 既然肯定含Fe2+ 可能含Fe3+ 不妨设为xFeO·yFe2O3并设该氧化物样品的物质的量为n那么 n（2x + 6y）= 5 * 0.5 （与盐酸恰好反应）根据得失电子守恒 nx*1 = 0.56/22.4 * 2两式相除 得到x/(2x+6y) = 1...