题目内容：

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为
5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A甲乙中都是铝过量
B甲中铝过量,乙中碱过量
C甲中酸过量,乙中铝过量
D甲中酸过量,乙中碱过量
2.某合金（仅含铜铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ml bmol/l的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法正确的是（ ）
A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B若金属全部溶解,则溶液中一定含有铁离子
C若金属全部溶解,且产生336ml的气体（标准状况）,则b=0.3
D当溶液中金属离子只有铁离子、铜离子时,则a与b的关系为
b>=80y(1-a/3)
请诸位写清解题过程,如果可以的话还会加分啊哦!

优质解答

1.3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 +3H2 2NaOH + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 + 2H2O生成氢气的体积比为5:6所以酸生成的氢气少而根据反应方程式,生成同样的氢气,酸消耗的多所以可能是酸不够了,即铝过量根据5：6,知道如果生成5份的...