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物质的量相同的H2和O2,其质量比为是1:16还是1:8,16.但1molH2质量为2g,1molO2质量为16g,应该是1:8才对呀.
题目内容:
物质的量相同的H2和O2,其质量比为
是1:16还是1:8,16.但1molH2质量为2g,1molO2质量为16g,应该是1:8才对呀.优质解答
假设两者物质的量都为1mol
H2的质量=1mol X 2g/mol=2g
O2的质量=1mol X 32g/mol=32g
其质量比为:2g/32g=1:16
1molO2质量为16g——错,因为O2的摩尔质量是32g/mol - 追问:
- 搞错了,一直以为O原子质量为8
- 追答:
- 哈哈,那是原子序数
是1:16还是1:8,16.但1molH2质量为2g,1molO2质量为16g,应该是1:8才对呀.
优质解答
H2的质量=1mol X 2g/mol=2g
O2的质量=1mol X 32g/mol=32g
其质量比为:2g/32g=1:16
1molO2质量为16g——错,因为O2的摩尔质量是32g/mol
- 追问:
- 搞错了,一直以为O原子质量为8
- 追答:
- 哈哈,那是原子序数
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