题目内容：

两个高一化学问题（物质的量、气体摩尔质量）
1、在标准状况下,10L有H2、CO、CO2、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,完全燃烧后,在标准状况下测得气体体积为7.5L.将这些气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶,其体积变为2L,测得2L气体中N2占体积的25%.计算原混合物中各部分气体的体积各是多少?
2、常温时密闭容器内分别冲入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,空气占了1/4体积,H2、O2的混合气体占了3/4体积,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的正中央,则原来H2、O2的体积比为多少?

优质解答

1.从气体通过被消耗入手.
4种气体及其与氧气点燃后的产物中只有CO2可以与NAOH反应.
所以可以知道反应后溶液中的CO2的体积为5.5L
5.5L CO2的组成
-原体积中的CO2
-2CO+O2==2CO2 (2体积的CO 可以成 2体积的CO2 所以可以直接说原混合气体中的CO与CO2合为5.5L）
N2不发生反应,所以N2的体积可以首先确定为0.5L
VH2=10L-VCO-VCO2-VN2=10L-5.5L-1/2L=4L
接下来考虑那2L的气体,其中的H2只有4L 完全点燃消耗的O2只有2L
CO最多5.5L消耗的最多的O2也只能是2.25L
而O2有6L完全足够.所以O2过量了
也就说2L当中的CO与 H2被完全反应了,CO2也全部去除了.溶液中还有什么?
对剩O2和N2-----O2的体积当然就是1.5L
---------------也就是说消耗了4.5L的O2
4.5L中的2L被H2反应了,那还有2.5L呢当然是被CO反应的了.
2CO+O2==2CO2 可以知道1体积的氧气反应需要2体积的CO
所以可以得到有2*2.5=5L的CO
自然CO2体积为0.5L了.
H2 4L CO2 0.5L CO 5L N2 0.5L O2 6L
楼上的有一步错了~7.5-2是等于了5.5
2.首先分析容器内有什么气体
1.H2 2.O2 3.空气（21%的O2,与78%的N2）
然后点燃 O2与H2反应
2H2+O2==2H2O
因为水不算体积所以消耗了的体积就是O2和H2的体积.
设原来的气体有nL 那么反应后就剩下的0.5L的气体中有那些成分组成呢?
我们设有mL的O2（除空气中的02）,则有0.75nL-mL的H2,空气中的O2为0.25nL*21%,空气中的N2为0.25nL*78%.
3种情况：
一.氢气过量~
O2都被反应完了,0.5nL的剩余气体中只有H2和N2
VH2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=0.75nL-mL-（mL+0.25nL*21%）*2（消耗掉的O2所带走的H2的V）
m和n的关系有了自然好求
二.氧气过量~
H2被反应完成剩下的0.5nL的剩余气体中只有O2和N2
VO2=V空气中的O2+VO2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=mL+0.25nL*21%-（0.75nL-mL）/2（消耗掉的H2所消耗的O2）
同样道理
三.都没过量~
只有N2.N2只有0.25nL现在变成了0.5n有点夸张直接省略了
.真佩服我自己~我也才高一这是高一的问题吗~汗
厉害看的真仔细最楼下的那个已经回答的很清除了~佩服哈、、