题目内容：

化学平衡移动 浓度压强一起变
书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变
平衡后 加a 平衡往哪里移动?
我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：
加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?
是不是不能用勒夏特列原理.
要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?
换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4
这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动
我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于
我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?
压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?

优质解答

化学平衡后,加入气体a,虽然体系的总压强变大了,但是C和D的分压没有变,实际上是A的分压变大了,而且a的浓度也变大了,所以平衡向右移动.这是否合勒夏特列原理的.注意用勒夏特列原理时,一定要考虑反应体系每一个组分的分压是否发生了变化.