题目内容：

1、NH3和O2若有4mol电子发生转移,被氧化的氨为多少g?
2、NO2与NO的混合气体3ml,跟同温同压的3.5LNH3恰好完全反应,求混合气体中NO2与NO的体积比?
3、在标况下将O2和NO2按3:4体积比充满烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,最终烧瓶内物质的量浓度为?
4、将一个体积为20ml的试管中盛有NO气体,将试管倒扣在水槽中,缓缓通入O2,当试管内液体充满时通入O2体积为?ml；当试管内剩余气体体积为5ml时通入O2体积为?ml或?ml（标况下测定,假设试管内无溶质向水槽中扩散）
5、在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液20ml中,滴入10ml 1mol/L的NAOH溶液恰好中和.而同量的这种溶液加入过量BACL2溶液,所生成的BASO4沉淀,经洗涤干燥后,生成0.5825g,试求1L这种混合溶液中含纯净HNO3和H2SO4的质量是多少?

优质解答

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O
可以看到N从-3到+2,1mol转移5mol电子
所以如果有4mol电子发生转移,被氧化的NH3为4/5 mol,0.8*17=13.6g
2.4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O
3L混合气体与3.5LNH3完全反应
设NO xL,NO2 yL
x+y=3,4x/6+8x/6=3.5
x=0.75,y=2.25
x：y=1：3
3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
假设烧瓶体积为22.4*7L
那么NO2 4mol,O2,3mol
所以反应后,进入烧瓶的H2O为22.4*5L
生成HNO3 4mol
所以HNO3的物质的量浓度为4/（22.4*5）=0.8/22.4L
4,4NO+3O2+2H2O=4HNO3
第一问,完全反应需要O2 20/4*3=15ml
第二问,如果剩余气体是O2,那么需要O2 15+5=20ml
如果剩余气体是NO,那么需要O2 15/4*3=11.25ml
5,混合溶液中H+为10*1/1000=0.01mol
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
BaSO4为0.0025mol
所以H2SO4为0.0025mol,而H2SO4提供H+ 0.005mol
所以剩余0.005molH+由HNO3提供,也就是说20ml混合溶液中有H2SO4 0.0025mol,HNO3 0.005mol
因此1L溶液中有H2SO4 0.0025*1000/20=0.125mol,12.25g
HNO3 0.125*2=0.25mol ,15.75g