题目内容：

1.在标况下,700体积氨水溶解于1体积水中,得到密度为0.85克每立方厘米的氨水．求此氨水中氨气的质量分数和物质的量浓度．
2.为了测定某铜银合金的成分,将30.0克合金完全溶解于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH＝0．假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
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优质解答

1,700*17/22.4=531.25531.25/1531.25=0.3469质量分数1000*0.85*0.3469/17=17.345物质量浓度 2产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量,为6.72/22.4=0.3mol.pH=0,故H+=1mol/L,说明HNO3过量.参加反应的HNO3的...