题目内容：

已知钠与水反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应.
1、由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应）,如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn.请按以上表示,写出所有可能情况.
2、试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时,m的取值范围
3、m=4.6时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属的关系如下图.请画出钠和镁分与酸反应产生H2的质量与金属之恋的关系图线.
（那个图是这样的,横坐标单位m/g,单位长度是1；纵坐标单位m(H2)/g,单位长度0.05.锌的图像是从0开始,产生氢气.当m=3.23时,H2的质量是0.1g并且停止反应）
好的狂加

优质解答

1.Na>Mg=Zn(这种情况是Zn正好反应完或过量）；Na>Mg>Zn（Zn反应完还有硫酸剩余）
2.硫酸的质量是25*19.6%=4.9g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
X 4.9
X=3.25g
所以m≥3.25
3.m=4.6>3.25 所以产生的氢气的质量关系是Na>Mg=Zn
不管Na和硫酸还是水反应都是2个Na产生一个H2
2Na～H2
46 2
4.6 Y
Y=0.2g
钠反应的图是这样的,横坐标单位m/g,单位长度是1；纵坐标单位m(H2)/g,单位长度0.05.钠的图像是从0开始,产生氢气.当m=4.6时,H2的质量是0.2g并且停止反应.
Mg～H2
24 2
Z 0.1
Z=1.2g
镁反应的图是这样的,横坐标单位m/g,单位长度是1；纵坐标单位m(H2)/g,单位长度0.05.镁的图像是从0开始,产生氢气.当m=1.2时,H2的质量是0.1g并且停止反应.