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【6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成沉淀的物质的量为多少?(假设反应过程中二氧化碳完全被吸收)】
题目内容:
6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成沉淀的物质的量为多少?(假设反应过程中二氧化碳完全被吸收)优质解答
设7.4g氢氧化钙完全反应消耗二氧化碳的质量为x,同时生成沉淀的质量为y.
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
74 7.4g
=44 x
x=4.4g
74 7.4g
=100 y
y=10g
所以二氧化碳有剩余,二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙,参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g.
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
100 44
y 2.2g
100 y
=44 2.2g
y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=10g−5g 100g/mol
=0.05mol
答:最后生成沉淀的物质的量为0.05mol.
优质解答
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
74 |
7.4g |
44 |
x |
x=4.4g
74 |
7.4g |
100 |
y |
y=10g
所以二氧化碳有剩余,二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙,参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g.
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
100 44
y 2.2g
100 |
y |
44 |
2.2g |
y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=
10g−5g |
100g/mol |
答:最后生成沉淀的物质的量为0.05mol.
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