题目内容：

由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120oC下对氢气的相对密度为18.75,则原混合气体中H2所占的体积分数为( )
A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/3
我需要详细的解答过程,需要先知道答案的可以问我.

优质解答

选C
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
CO,H2与O2反应比都为2:1
所以原气体O2 20ml
CO+H2 40ml
生成物平均相对分子质量为,37.5
生成物气体中H2所占的体积分数为X
18*X+44*（1-X）=37.5
X=1/4
所以体积比H2/CO=1：3
因为原气体中H2加CO的体积分数为2/3
所以原气体中H2的体积分数为1/4*2/3=1/6