题目内容：

在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌,
充分反应后,锌完全溶解,同时生成33.6L气体 (标准状况,假设SO2全部逸出).将反应后的溶液稀释到1L ,测得溶液的pH=1则下列叙述错误的是
A．生成的气体是SO2和H2的混合物 B．反应的锌为97.5g
C．生成的气体中SO2和H2的体积比为1:3 D．反应中共转移电子3 mol
请详解（即对的,为什么对,错的错在哪,

优质解答

假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y
则x+y=33.6/22.4=1.5mol
pH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol
而最一开始浓硫酸中H物质的量2×0.1×18.5=3.7mol
消耗了3.7-0.1=3.6mol
可能的反应：
①Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4（稀）=H2↑+ZnSO4
已设SO2物质的量x,H2物质的量y
因此①消耗H2SO4物质的量2x,②消耗H2SO4物质的量y
因此①消耗H物质的量4x,②消耗H物质的量2y
因此4x+2y=3.6
又有x+y=1.5
解得x=0.3,y=1.2,即0.3molSO2,1.2molH2
因此A是对的；
根据两个方程式,得出Zn一共消耗了1.5mol,质量为65×1.5mol=97.5g,因此B是对的；
SO2与H2物质的量比为0.3：1.2=1：4,条件相同时的体积比也为1：4,因此C是错的；
一共有1.5molZn被氧化,每个Zn升高2价,即1molZn失2mol电子,因而Zn一共失了3mol电子,即转移电子3mol,因此D是对的
只选C