题目内容：

标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态
体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?
别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?
打错了，是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积
还有一个问题：
二氧化硅与C反应，Si与CL2反应生成四氯化硅，四氯化硅通过氢气还原得到Si，这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗？可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗？
1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L，将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中，形成2L溶液，下列说法错误的是：
A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3
B：1中的氨水浓度为1mol\L
C：2中的硝酸的浓度的取值范围是0＜c（HNO3)＜0.5mol\L
D：2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L＜V＜33.6L

优质解答

3N2 + 2H2=3NH3
初始 x mol 2-x 0
反应 y 2/3y y
剩余x-y 2-x-2/3y y
剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5 mol
得y=0.75 mol
所以浓度时0.75mol/0.5L=1.5 mol/L

追问：

方程式好像是错的，我算出来是3mol\L

追答：

我是写错了。。脑子抽了 N2 + 3H2=2NH3 初始 x mol 2-x 0 反应 y 3y 2y 剩余 x-y 2-x-3y 2y 剩余总量x-y+2-x-3y+2y=2-2y=33.6/22.4=1.5 mol 得y=0.25 mol NH3是2y=0.5mol 所以浓度时0.5mol/0.5L=1mol/L 这样算是对的，虽然氨会和水形成一水合氨NH3·H2O，但计算浓度时一般忽略，因为量比较少。你这个是判断题，答案是错还是怎样？

追问：

我补充了题目，你去看一下吧。