题目内容：

判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
如题,
1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
2为什么不是HF最强?
3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?
4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判断碳酸,硝酸,硅酸的酸性大小,根据其元素所在周期表位置怎么判断酸性?
在线等,2、B自以为了不起的瞧不起别人的人out!

优质解答

非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性；
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦：
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱
3.同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价
总之主要看的是”对氢离子的束缚能力强弱“
补充一句：“HF的酸性也很强,而且必须装在塑料中你知道吗?”这句话没太大道理,原因是f离子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反应,“溶解”或说腐蚀玻璃,所以不能装玻璃瓶.酸性强如高氯酸都能装玻璃瓶,何况区区弱酸HF呢.

追问：

对于你提出的第二个问题 同一主族的含氧酸根既然从上到下酸性减弱，那么为什么 HF HCL HBR HI的酸性是依次增强的？ 你说，根据对H+的束缚判断，那这个又是怎么回事？ 非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强，所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱，你这句话不是很矛盾么？ F CL BR I的非金属性依次增强，那么吸引H离子的能力不是依次增强么？所以酸性应该逐渐减弱啊， 希望老师回答下！谢谢

追答：

1.盐酸是无氧酸，高氯酸是含氧酸，二者不同； 2. 非金属性是什么东西，你理解了吗？越弱越不吸引氢离子，越电离，于是氢离子越多，酸性越强，对吧~