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零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解

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PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后溶质为：大量HA ，极少量MA ，溶液为酸性
根据电荷守恒可知：
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]

2、刚好中和，反应后溶质为：MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl :溶液为中性 [M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性：
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH，反应后溶质为：大量MOH ，极少量MA ，溶液为碱性
根据电荷守恒可知：
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]

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减小

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前者碱性，后者酸性

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回答这么多，还不采纳

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氨水没有全部电离，因此PH=11的氨水浓度远大于10－3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍，则氨水过量，溶液为碱性

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后者刚好反应，溶液的新溶质是氯化铵，因为水解，溶液呈酸性

追答：

新溶质是硫酸钠和醋酸，PH增大，但小于7

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如果等体积，就一定小于7

追答：

中性是什么？想不想

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