题目内容：

几道高中化学题
1.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是（ ）
A．第二份得到的是纯净物
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
第一份 第二份
混合物质量 （g） 9.2 20.8
反应后固体质量 （g）8.3 15.9
2.分子式为C6H12O2的有机物A,有香味,不能使紫色石蕊试液变红.A在酸性条件下水解生成有机物B和C.B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃,能催化氧化生成醛或酮.则A可能的结构有____种：
A．1 B．3 C．5 D．多于5种
3. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.电池反应为：FePO4＋Li =LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） 正反应放电 逆反应充电
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中,电池正极材料的质量减少
D．放电时电池负极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4
帮我解释一下
都选c 帮我解释别的选项

优质解答

1、A：用差量法粗略计算可知,第二份混合物NaOH过量；
B：因为第二份过量,D同理；
2、由题意知B为羧酸、C为醇；C又不能发生消去,只能是3级醇,或甲醇；
当C是三级醇时只能有一种结构,此时B为甲酸；
当C为甲醇时,B碳链异构只有四种；因此只有5种.
3、放电时,失电子的为负极,根据电极反应式子,知 Li为负极：
D：Li + e- =Li+
A：加硫酸会溶解正极材料,故不能；
B：放电时负极生成Li+,故应向正极移动（正极材料LiFePO4的生成）
貌似 反应为：FePO4- + Li = LiFePO4