题目内容：

1、气柜内储存121.6kpa、27℃的C2H3CL气体300m3,若以每小时90kg的流量送往使用车间,试问气柜内的C2H3CL气体能用多长时间?
2、2mol H2从400K、100KPa恒压加热到1000K,已知Cp,m(H2)=29.2 J/mol•k,求ΔU、ΔH、Q、W各为多少?
3、有一可逆热机在120℃与30℃间工作,若要此热机供给1000 J的功,则需要从热源吸收多少热量?
4、反应CO+H2O=CO2+H2 在7459K时的平衡常数K=2.6 设：
（1）反应起始时CO和H20的浓度均为1mol/L
(2)起始时CO和H2O的摩尔比为1：3
求CO的平衡转化率,并用计算结果说明勒沙特列原理.

优质解答

1 pV=nRT=m/M RT,m=pVM/RT,将p=121.6*10^3 Pa,V=300m3,M=62.74*10^-3 kg/mol,R=8.314J/(mol K),T=300K带入即得m（kg）,t=m/90kg/hr= hr,请自行计算.2 ΔH=Q=nCp,m ΔT=2*29.2*(1000-400) J,Cv,m=Cp.m-R=29.2-8.31 J/...