题目内容：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（　　）
A. 原混合酸中NO₃^-的物质的量为0.4mol
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D. H₂SO₄浓度为4mol•L^-1

优质解答

A．OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO₃^-）=n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，故A错误；
B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO₄，故C正确；
D、反应消耗22.4g铁，也就是

22.4

56

=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是

0.4

0.1

=4mol/L，故D正确，
故选A．