题目内容：

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量,取10.0克与烧杯中在向其中加入稀盐酸50.0克 ,恰好完全反应（杂质不反应）,反应后烧杯中物质总质量为56.7克
1问:生成二氧化碳的质量.
2问:求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）.

优质解答

二氧化碳 3.3克 根据物质守恒 反应前后变化只有二氧化碳逸出.所以50+10-56.7=3.3碳酸钙和盐酸反应的化学式为caco3 + 2hcl = cacl2 + h20 +co2可知 二氧化碳和碳酸根的摩尔比是1：1 设碳酸钙质量为X g那么 3.3/44 = x...