题目内容：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：
1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的量___mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___mol/L.（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀____mol

优质解答

（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为0.20mol,含溶质MgCl2的质量为9.5g
（2）在混合液中CaCl2的物质的量0.10mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.10mol/L.
（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀3.0mol

追问：

有木有过程啊

追答：

Na+是由NaCl引入的，所以氯化钠物质的量=钠离子的物质的量=1.0X0.2=0.2mol Mg2+是由MgCl2引入的，所以氯化镁物质的量=镁离子的物质的量=0.5X0.2=0.1mol，其质量=0.2X95=9.5克 由NaCl和MgCl2引入的氯离子的物质的量的浓度=1.0mol/L +2X0.5=2.0mol/L 由CaCl2引入的氯离子的物质的量的浓度=3.0-2.0=1.0mol/L 则CaCl2的物质的量浓度=1.0/2=0.5mol/L，物质的量=0.5X0.2=0.1mol 稀释至1升，其物质的量浓度=0.1/1=0.1mol/L Ag+ + Cl- ====AgCl 1 1 3mol 3mol