题目内容：

质量分数为10%．密度为1.07g/cm³的H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是______．250mL该H₂SO₄溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气______L（标准状况）．将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为______ mol/L．

优质解答

质量分数为10%，密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度=1000×1.07×10%98g/mol=1.1mol/L；250mL该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知，生...