题目内容：

对于温度影响化学反应速率问题
对于化学平衡来说,正逆反应速率相等是关键.温度升高或降低会是平衡向吸热或放热方向移动.平衡之所以会移动是因为正逆反应速率不相等了.比如对于一个正反应为吸热反应的平衡来说,升高温度,平衡向吸热方向移动.其原因应该是打破旧平衡的那一刻正反应速率大于了逆反应速率.另外,我认为平衡的移动应该先是正反应速率大于了逆反应速率,然后再移动.几乎同时进行吧.用数学里的积分来说.
罗嗦了这么多,现在提下问题.对于一个正反应为吸热反应的平衡来说.升高温度,为什么导致正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率.也就是说为什么增加相同温度反应物活化分子百分数增加量会多于产物活化分子百分数增加量?（对于吸热反应一开始反应物能量应该是低于产物的）
对于气体,温度升高,气体运动越紊乱,熵增加,能量增加.但我问的是对于温度增加,反应速率为什么正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率呢?

优质解答

你问的问题属于动力学的范围.
至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂.
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea.
因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k.
根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论：一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大.浓度不变时,速率增大的幅度就大.
因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应.