题目内容：

将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL
求①原样品中没有被氧化的钠的质量
②所得溶液的物质的量的浓度

优质解答

（一）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
2.24/22.4=0.1mol
所以n(Na)=0.2mol=4.6g
（二）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
0.1mol
所以钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为：0.2mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
(7.7-4.6)/62
所以氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为：0.05mol
根据质量守恒定理,反应后溶液的总质量为：7.7g+92.5g-0.1mol·2g/mol=100g
而反映所得的氢氧化钠的宗质量为：（0.2+0.05）·40g/mol=10g
所以NaOH%=10g/100g=10%