题目内容：

实验室用锌与足量的硫酸反应制氢气,若要制得1,12L（S.T.P）氢气,需要多少摩尔的锌?至少消耗百分之20
的硫酸多少g

优质解答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol 98g 22.4L
x y*20% 1.12L X=0.05mol y=24.5g
需要0.05摩尔的锌,至少消耗百分之20的硫酸24.5g

追问：

为什么y要乘以百分之20，这个是代表什么含义？

追答：

y是指稀硫酸的质量，y*20%就是里面溶质硫酸的质量。