题目内容：

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　）
A. 24.4g
B. 13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g

优质解答

无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量为n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g，
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.7 28x+44y＝22.4

解得x=0.4，y=0.3，
所以混合气中CO的质量=0.4mol×28g/mol=11.2g，
故选D．