题目内容：

燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中有
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 .D,一定有丙烷 为啥么要选A啊,说清楚点

优质解答

3.58LCO2等价于0.16mol碳原子,3.6gH2O等价于0.4mol氢原子,故生成的产物中碳原子：氢原子=2:5,生成产物的碳原子：氢原子一定在两种气态烃的范围之内.而在甲烷中碳原子：氢原子=1:4,乙烷中碳原子：氢原子=1:3,丙烷中碳原子：氢原子=3:8,故一定有甲烷.

追问：

3.58LCO2为什么等价于0.16mol碳原子.........3.6gH2O为什么等价于0.4mol氢原子.......怎么来的呀

追答：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以CO2的物质的量为3.58/22.4=0.16mol，C的物质的量为0.16mol；H2O的摩尔质量为18g/mol，所以H2O的物质的量为3.6/18=0.2mol，H的物质的量为0.2*2=0.4mol。