题目内容：

关于解物质的量应用与化学方程式计算题的问题
用8.7gMnO2与100g36.5%的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少

优质解答

MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2O m(HCl)=36.5g n(HCl)=1mol n(MnO2)=0.1mol MnO2 4HCl Cl2 0.1mol 0.4mol 0.1mol V(Cl2)=2.24L n(HCl)未参加反应=0.6mol m(HCl)未参加反应=21.9g ∴消耗盐酸的物质的量为0.6MOL,产生氯...