题目内容：

已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（Fe过量），Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O（HNO₃过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO₃的还原产物只有NO）．试求：
（1）被还原的HNO₃的质量为多少？（2）参加反应的HNO₃的质量为多少．

优质解答

（1）6g NO气体的物质的量为6g30g/mol=0.2mol，HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g．答：被还原的HNO3的质量为12...