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0.1mol/lh2so4PH值怎么算,
题目内容：
0.1mol/l h2so4 PH值怎么算,优质解答
楼上回答是完全正确的,假如不考虑硫酸的二级电离是部分电离的话!
温度变化也是一样的（譬如温度是95度,答案还是一样,为0.7 - 追问：
- = =，但答案是0.96
- 追答：
- 那一定是考虑了硫酸的二级电离了！硫酸的二级电离常数为即HSO4-的电离常数1×10^-2。依据这个计算，就需要假设氢离子浓度为x了！
- 追问：
- 那请问该怎么做呢？
- 追答：
- 那你等等！要打字计算！
- 追问：
- 写思路就行了。。具体数值不用算出来，谢谢
- 追答：
- HSO4- = H+ +SO42- 若氢离子为X，则硫酸氢根电离得到的氢离子为X-0.1（因为硫酸的一级电离为完全电离） 则，溶液中的硫酸根也为X-0.1 很容易得到平衡时候硫酸氢根离子浓度为0.1—（X-0.1）=0.2-X 则依据电离常数定义得到｛（X-0.1）*X｝/（0.2-X）=1×10^-2 然后求解X，最后求PH
优质解答
温度变化也是一样的（譬如温度是95度,答案还是一样,为0.7
- 追问：
- = =，但答案是0.96
- 追答：
- 那一定是考虑了硫酸的二级电离了！硫酸的二级电离常数为即HSO4-的电离常数1×10^-2。依据这个计算，就需要假设氢离子浓度为x了！
- 追问：
- 那请问该怎么做呢？
- 追答：
- 那你等等！要打字计算！
- 追问：
- 写思路就行了。。具体数值不用算出来，谢谢
- 追答：
- HSO4- = H+ +SO42- 若氢离子为X，则硫酸氢根电离得到的氢离子为X-0.1（因为硫酸的一级电离为完全电离） 则，溶液中的硫酸根也为X-0.1 很容易得到平衡时候硫酸氢根离子浓度为0.1—（X-0.1）=0.2-X 则依据电离常数定义得到｛（X-0.1）*X｝/（0.2-X）=1×10^-2 然后求解X，最后求PH
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