题目内容：

把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中
1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质的量之比是?（答案为1：4,网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!
2.NO2、O2的混合气体16ml,通入足量水中,充分反应后剩余气体为2ml,问NO2和O2分别有多少毫升?（分两种情况讨论）

优质解答

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗的）+铁2（和硫酸反应的）..其实那个1比4也是通过这个得出的..我们可以假定置换出了64克的铜（1mol）,这需要56克（1mol）的铁来置换,则和硫酸消耗掉的铁就是64-56=8克（1/7mol）,所以和铁发生反应的硫酸也是1/7mol,则氢离子就是2/7mol（硫酸能电离出两个氢离子）,而硫酸根就是1/7mol+1mol（硫酸铜中的,铜是1mol,则硫酸根也是1mol）,两者的物质的量的比就是1比4.应该很详细了吧...
问题二：一种情况是剩余全部是氧气,就是4N02+02+2H20=4HNO3 则02就有2+（16-2）/5=4.8ml,N02就有（16-2）*4/5=11.2ml
另一种情况是剩余的是NO,则是3NO2+H2O=2HNO3+NO和4N02+02+2H20=4HNO3 NO有2ml,则第一条反应中的NO2就有6ml,则原本气体中N02就有6+（16-6）*4/5=14ml,02有（16-6）/5=2ml

追问：

�ڶ��������������Ļ�������������0.15mol���������0.15mol. (�ڶ���ȷʵ����Ŀ�����ˣ��������Ŷԡ������������㣬������֮��Ϊ1��1��H2SO4:HCL);����������������֮��Ϊ1��2��H2SO4:HCL��������Ϊ2��3����ô���1��1��1��2֮�䣬Ϊʲô�Ϳ����ж�HCL���㣬H2SO4�е�Fe���㣬�Ϳ��������Ҫ��0.15mol ��