题目内容：

在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡
剩余金属m2g,m1与,m2的关系是怎样的?
另外,我看到这样的说法
铁可以将铜置换出,无论先后,结果一样最终的固体肯定有铜
1.铁恰好反应,余铜M1=M2
2.铁多于硝酸,余铜和铁,加硫酸M1大于M2
3.铁少于硝酸,部分铜反应,余部分铜,结果同1的

优质解答

说法1错,即便余铜,M1>M2
说法2对
说法3错,M1>M2
分析：“在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g”
有剩余金属,可以肯定溶液没有Fe3+,肯定有Fe2+,Cu2+不能确定,剩余金属肯定有铜,铁不能确定.
可能的情况1：剩余金属铁+铜,溶液离子有Fe2+,无Cu2+、Fe3+
可能的界限情况2：剩余金属铜,溶液离子有Fe2+,无Cu2+、Fe3+
可能的情况3：剩余金属铜,溶液离子有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
“再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡剩余金属m2g?”
可以肯定溶液没有Fe3+,肯定有Fe2+,Cu2+不能确定,剩余金属肯定有铜,铁不能确定.和上述情况类似
复习铜与硝酸的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（留意到只有2HNO3发生了氧化还原反应）部分硝酸根是作为酸而不是氧化剂的作用参加反应,如果此时加入稀硫酸,则硝酸根可以继续参与反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
因此加入稀硫酸时,金属一定会继续减少（铁也是同样道理,虽然只分析了铜）
因此M2